九年级化学广东教育出版社知识点 -凯发国际厅
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九年级化学最全必背知识点
化学是以实验为基础的学科,重视实验教学,挖掘实验全面的教育教学功能。但是也要重视理论知识的结合，那么化学中有哪些我们必背的知识点呢?不要慌，我已经为大家整理归纳出来，欢迎阅读。
九年级化学必背知识点生命之源——水
一、概念
质量守恒定律：在化学反应里，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这就是质量守恒定律。
二、实验题、填空题常考句子
1. 水污染：(1)工业三废的任意排放 (2)生活污水的任意排放 (3)农药、化肥的不合理使用。
2. 水污染的防治：(1)加强对水质的监测 (2)工业三废经过处理后再排放 (3)生活污水经处理后排放 (4)合理使用农药和化肥。
3. 保护水资源的途径：(1)节约用水 (方法：工业用水循环使用、使用节水龙头、使用节水马桶、使用喷灌、滴管设施、随手关闭水龙头、一水多用等)(2)防止水污染。
4. 水净化程度由高到低的顺序：蒸馏、吸附、过滤、沉淀。
5. 硬水和软水的区别：加肥皂水。
6. 生活中降低水硬度的方法：煮沸。
7. 电解水时通的是直流电，给水中加少量naoh或硫酸的目的是为了增强水的导电性。
8. 电解水实验要点：氧正氢负，氧一氢二，氧八氢一。
9. 电解水：2h2o2h2↑ o2↑
10. 电解水实验结论：水是由氢、氧两种元素组成的化合物(氧化物);化学反应中，分子可分，原子不可分。
11. 质量守恒的原因：化学变化中，原子总类不变、原子数目不变、原子质量不变。
12. 验证质量守恒定律实验，要选择没有气体参加或生成的反应。如果有气体参加或生成，则需在密
闭容器内进行。
九年级化学必背知识点燃料
一、实验题、填空题常考句子
1. 自然界中密度最小的物质：氢气。
2. 氢气燃烧：2h2 o2==2h2o
现象：氢气燃烧时发出淡蓝色火焰，放出大量热，罩在火焰上方的烧杯内有水珠产生。
3. 点燃任何可燃性气体之前都要验纯。
4. 氢气作为理想能源的优点：(1)来源广泛 (2)热值高 (3)燃烧产物是水，无污染。
5. 碳单质常考物理性质： 金刚石硬度大，石墨能导电，活性炭有吸附性。
6. 金刚石和石墨物理性质不同的原因：碳原子排列方式不同。
7. 活性炭、木炭有吸附性的原因：为疏松多孔结构，所以有很强的吸附能力。
8. 古代的字画能长久保存的原因：在常温下，碳的化学性质稳定。
9. 碳具有可燃性：c o2===co2(充分燃烧)2c o2===2co(不充分燃烧)
碳在氧气中燃烧的现象：发出白光;放热;生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
10. 一氧化碳的物理性质：没有气味，难溶于水。
11. 一氧化碳的可燃性：2co o2===2co2
现象：① 发出淡蓝色火焰; ② 放热; ③ 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
12. co使人中毒的原因：与血液中的血红蛋白结合，是血液失去输氧能力。
13. 二氧化碳的物理性质：密度比空气大，能溶于水。
14. 二氧化碳的用途：(1)灭火：利用了二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大。
(2)固态的二氧化碳叫做“干冰”，干冰用于人工降雨。(3)气体肥料：植物光合作用的原料。
(4)做饮料。
15. 二氧化碳的化学性质：(1)与水反应：co2 h2o=h2co3 二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红(实质是二氧化碳与水反应生成的碳酸使石蕊溶液变红的)。二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红也写此反应。
(2)与澄清石灰水反应：co2 ca(oh)2=caco3↓ h2o
现象：澄清的石灰水变浑浊。 此反应用于检验co2的存在。
16.实验室制取二氧化碳
(1)原料：大理石或石灰石、稀盐酸。
a 不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，会附着在碳酸钙表面，阻碍反应的继续进行。
b 不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。
c 不用纯碳酸钙粉末或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：它们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。
(2)反应原理：caco3 2hcl=cacl2 h2o co2↑
(3)发生装置：同分解过氧化氢制取氧气的发生装置(原因：反应物为固体和液体，在常温下反应生成气体)
(4)检查装置的气密性：用长颈漏斗下端管口插入液面内的气体发生装置，紧闭导气管出口，从漏斗中加水。如果液面稳定后水面下降，则表明装置漏气;若水面不下降，则表明装置不漏气。
(5)收集装置：向上排空气法收集气体的装置(原因：二氧化碳密度比空气密度大，二氧化碳能溶于水，所以不用排水法)
(6)验满：把燃着的木条放在集气瓶口(不要伸入瓶内)，如果火焰熄灭，证明co2已经收集满了。
(7)检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明该气体是co2。
(8)净化：用此法制取的co2中会混有少量氯化氢气体和水蒸气，可先将气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶(除去氯化氢)，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶(除去水蒸气)，就可得到纯净干燥的co2了。
17. 三大化石燃料：煤、石油、天然气。
18. 石油分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化。
九年级化学必背知识点基本概念
一、概念
化学：化学是一门研究物质组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
物理变化：物质发生变化时没有生成新物质，这种变化叫做物理变化。
化学变化：物质发生变化时生成新物质，这种变化叫做化学变化。
物理性质：不通过化学变化就能表现出来的性质，叫做物理性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性等。
化学性质：物质在化学变化中才能表现出来的性质叫做化学性质。如：氧化性、还原性、稳定性等。
二、初中化学易错符号和汉字
1. 易错符号
(1)大小写易书写错误
cl al mg cu mn co co2 mgcl2 cucl 2 mgo mno2 alcl3
(2)角码易书写错误
co2 na2co3 nahco3 p2o5 kclo3
feo fe2o3 fe3o4 fecl2 fecl3 feso4 fe2(so4)3
kmno4 k2mno4 mno2 cucl2 cuso4
al2o3 alcl3 al2(so4)3 agno3 so3 so2
caco3 ca(oh)2 znso4
2. 易错汉字
(1)仪器名称
酒精灯 试管 集气瓶 铁架台 长颈漏斗 锥形瓶 分液漏斗
量筒 蒸发皿 试管夹 药匙 橡皮塞 砝码 镊子 坩埚钳
(2)物质名称
木炭 甲烷 活性炭 蒸馏水 水蒸气 二氧化碳 二氧化锰
石墨 氢气 碳酸 氨气 氯化铵 乙醇 天然气 酚酞 金刚石 汞 澄清石灰水
(3)其他
混合物 化合物 化学反应 蒸发 溶解 置换反应 融化 熔化 熔点 熔融
蓝色 吸附 浑浊 冶炼 沉淀 煅烧 原子 元素 干燥剂 制冷剂 自燃
爆炸 腐蚀性 催化剂 质量守恒定律
九年级化学知识点归纳有哪些？
九年级化学知识点：
1、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁。
2、气体与石蕊溶液和酚酞溶液的显色：石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞遇酸变蓝色，遇碱变红色。
3、物理变化：没有生成新物质。如：冰化成水、水变成水蒸气、木刻成舟；化学变化：有生成新物质。如：燃烧、食物腐败。
4、物理变化是：不产生其他物质的变化；化学变化：生成其他物质的变化。
5、固体药品装在广口瓶，液体药品装在细口瓶里。取用固体药品用的仪器是药匙和镊子。
初三化学公式科学版广东教育版简述
你好！你所要的公式很多的！我就直接放到这里！以下是我知道的！希望能给你帮上忙！
1、镁在空气中燃烧：2mg o2 点燃 2mgo
2、铁在氧气中燃烧：3fe 2o2 点燃 fe3o4
3、铝在空气中燃烧：4al 3o2 点燃 2al2o3
4、氢气在空气中燃烧：2h2 o2 点燃 2h2o
5、红磷在空气中燃烧：4p 5o2 点燃 2p2o5
6、硫粉在空气中燃烧： s o2 点燃 so2
7、碳在氧气中充分燃烧：c o2 点燃 co2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2c o2 点燃 2co
9、二氧化碳通过灼热碳层： c co2 高温 2co
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2co o2 点燃 2co2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：co2 h2o === h2co3
12、生石灰溶于水：cao h2o === ca(oh)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：cuso4 5h2o ==== cuso4•5h2o
14、钠在氯气中燃烧：2na cl2点燃 2nacl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2h2o2 mno2 2h2o o2↑
16、加热高锰酸钾：2kmno4 加热 k2mno4 mno2 o2↑
17、水在直流电的作用下分解：2h2o 通电 2h2↑ o2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：h2co3 === h2o co2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：caco3 高温 cao co2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：fe cuso4 == feso4 cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：zn h2so4 == znso4 h2↑
22、镁和稀盐酸反应：mg 2hcl === mgcl2 h2↑
23、氢气还原氧化铜：h2 cuo 加热 cu h2o
24、木炭还原氧化铜：c 2cuo 高温 2cu co2↑
25、甲烷在空气中燃烧：ch4 2o2 点燃 co2 2h2o
26、水蒸气通过灼热碳层：h2o c 高温 h2 co
27、焦炭还原氧化铁：3c 2fe2o3 高温 4fe 3co2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2naoh cuso4 == cu(oh)2↓ na2so4
29、甲烷在空气中燃烧：ch4 2o2 点燃 co2 2h2o
30、酒精在空气中燃烧：c2h5oh 3o2 点燃 2co2 3h2o
31、一氧化碳还原氧化铜：co cuo 加热 cu co2
32、一氧化碳还原氧化铁：3co fe2o3 高温 2fe 3co2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：ca(oh)2 co2 ==== caco3 ↓ h2o
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2naoh co2 ==== na2co3 h2o
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：caco3 2hcl === cacl2 h2o co2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: na2co3 2hcl === 2nacl h2o co2↑
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2mg o2 点燃 2mgo
2. 铁在氧气中燃烧：3fe 2o2 点燃 fe3o4
3. 铜在空气中受热：2cu o2 加热 2cuo
4. 铝在空气中燃烧：4al 3o2 点燃 2al2o3
5. 氢气中空气中燃烧：2h2 o2 点燃 2h2o
6. 红磷在空气中燃烧：4p 5o2 点燃 2p2o5
7. 硫粉在空气中燃烧： s o2 点燃 so2
8. 碳在氧气中充分燃烧：c o2 点燃 co2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2c o2 点燃 2co
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2co o2 点燃 2co2
11. 甲烷在空气中燃烧：ch4 2o2 点燃 co2 2h2o
12. 酒精在空气中燃烧：c2h5oh 3o2 点燃 2co2 3h2o
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2h2o 通电 2h2↑ o2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3 加热 2cuo h2o co2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2kclo3 ==== 2kcl 3o2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2kmno4 加热 k2mno4 mno2 o2↑
17. 碳酸不稳定而分解：h2co3 === h2o co2↑
18. 高温煅烧石灰石：caco3 高温 cao co2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：h2 cuo 加热 cu h2o
20. 木炭还原氧化铜：c 2cuo 高温 2cu co2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3c 2fe2o3 高温 4fe 3co2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2c fe3o4 高温 3fe 2co2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：co cuo 加热 cu co2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3co fe2o3 高温 2fe 3co2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4co fe3o4 高温 3fe 4co2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 酸 -------- 盐 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸zn h2so4 = znso4 h2↑
27. 铁和稀硫酸fe h2so4 = feso4 h2↑
28. 镁和稀硫酸mg h2so4 = mgso4 h2↑
29. 铝和稀硫酸2al 3h2so4 = al2(so4)3 3h2↑
30. 锌和稀盐酸zn 2hcl === zncl2 h2↑
31. 铁和稀盐酸fe 2hcl === fecl2 h2↑
32. 镁和稀盐酸mg 2hcl === mgcl2 h2↑
33. 铝和稀盐酸2al 6hcl == 2alcl3 3h2↑
（2）金属单质 盐（溶液） ------- 另一种金属 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：fe cuso4 === feso4 cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：zn cuso4 === znso4 cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：cu hg(no3)2 === cu(no3)2 hg
（3）碱性氧化物 酸 -------- 盐 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3 6hcl === 2fecl3 3h2o
38. 氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3 3h2so4 === fe2(so4)3 3h2o
39. 氧化铜和稀盐酸反应：cuo 2hcl ==== cucl2 h2o
40. 氧化铜和稀硫酸反应：cuo h2so4 ==== cuso4 h2o
41. 氧化镁和稀硫酸反应：mgo h2so4 ==== mgso4 h2o
42. 氧化钙和稀盐酸反应：cao 2hcl ==== cacl2 h2o
（4）酸性氧化物 碱 -------- 盐 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2naoh co2 ==== na2co3 h2o
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2naoh so2 ==== na2so3 h2o
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2naoh so3 ==== na2so4 h2o
46．消石灰放在空气中变质：ca(oh)2 co2 ==== caco3 ↓ h2o
47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 so2 ==== caso3 ↓ h2o
（5）酸 碱 -------- 盐 水
48．盐酸和烧碱起反应：hcl naoh ==== nacl h2o
49. 盐酸和氢氧化钾反应：hcl koh ==== kcl h2o
50．盐酸和氢氧化铜反应：2hcl cu(oh)2 ==== cucl2 2h2o
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2hcl ca(oh)2 ==== cacl2 2h2o
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3hcl fe(oh)3 ==== fecl3 3h2o
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl al(oh)3 ==== alcl3 3h2o
54.硫酸和烧碱反应：h2so4 2naoh ==== na2so4 2h2o
55.硫酸和氢氧化钾反应：h2so4 2koh ==== k2so4 2h2o
56.硫酸和氢氧化铜反应：h2so4 cu(oh)2 ==== cuso4 2h2o
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3h2so4 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 6h2o
58. 硝酸和烧碱反应：hno3 naoh ==== nano3 h2o
（6）酸 盐 -------- 另一种酸 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：caco3 2hcl === cacl2 h2o co2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: na2co3 2hcl === 2nacl h2o co2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: mgco3 2hcl === mgcl2 h2o co2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：hcl agno3 === agcl↓ hno3
63.硫酸和碳酸钠反应：na2co3 h2so4 === na2so4 h2o co2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4 bacl2 ==== baso4 ↓ 2hcl
（7）碱 盐 -------- 另一种碱 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2naoh cuso4 ==== cu(oh)2↓ na2so4
66．氢氧化钠与氯化铁：3naoh fecl3 ==== fe(oh)3↓ 3nacl
67．氢氧化钠与氯化镁：2naoh mgcl2 ==== mg(oh)2↓ 2nacl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2naoh cucl2 ==== cu(oh)2↓ 2nacl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2 na2co3 === caco3↓ 2naoh
（8）盐 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl agno3 ==== agcl↓ nano3
71．硫酸钠和氯化钡：na2so4 bacl2 ==== baso4↓ 2nacl
72．二氧化碳溶解于水：co2 h2o === h2co3
73．生石灰溶于水：cao h2o === ca(oh)2
74．氧化钠溶于水：na2o h2o ==== 2naoh
75．三氧化硫溶于水：so3 h2o ==== h2so4
76．硫酸铜晶体受热分解：cuso4•5h2o 加热 cuso4 5h2o
77．无水硫酸铜作干燥剂：cuso4 5h2o ==== cuso4•5h2
化学方程式 反应现象 应用
2mg o2点燃或δ2mgo 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2hg o2点燃或δ2hgo 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2cu o2点燃或δ2cuo 红色金属变为黑色固体
4al 3o2点燃或δ2al2o3 银白金属变为白色固体
3fe 2o2点燃fe3o4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4fe 3o2高温2fe2o3
c o2 点燃co2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
s o2 点燃so2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2h2 o2 点燃2h2o 淡蓝火焰、放热、生成使无水cuso4变蓝的液体（水） 高能燃料
4p 5o2 点燃2p2o5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
ch4 2o2点燃2h2o co2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2c2h2 5o2点燃2h2o 4co2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2kclo3mno2 δ2kcl 3o2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2kmno4δ k2mno4 mno2 o2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2hgoδ2hg o2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2h2o通电2h2↑ o2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
cu2(oh)2co3δ2cuo h2o co2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
nh4hco3δnh3↑ h2o co2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
zn h2so4=znso4 h2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
fe h2so4=feso4 h2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
mg h2so4 =mgso4 h2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2al 3h2so4=al2(so4)3 3h2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
fe2o3 3h2 δ 2fe 3h2o 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
fe3o4 4h2 δ3fe 4h2o 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
wo3 3h2δ w 3h2o 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
moo3 3h2 δmo 3h2o 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2na cl2δ或点燃2nacl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
h2 cl2 点燃或光照 2hcl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
cuso4 2naoh=cu(oh)2↓ na2so4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2c o2点燃2co 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2c o o2点燃2co2 蓝色火焰 煤气燃烧
c cuo 高温2cu co2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2fe2o3 3c 高温4fe 3co2↑ 冶炼金属
fe3o4 2c高温3fe 2co2↑ 冶炼金属
c co2 高温2co
co2 h2o = h2co3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
h2co3 δco2↑ h2o 石蕊红色褪去
ca(oh)2 co2= caco3↓ h2o 澄清石灰水变浑浊 应用co2检验和石灰浆粉刷墙壁
caco3 h2o co2 = ca(hco3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
ca(hco3)2δ caco3↓ h2o co2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2nahco3δna2co3 h2o co2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
caco3 高温 cao co2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
caco3 2hcl=cacl2 h2o co2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
na2co3 h2so4=na2so4 h2o co2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
na2co3 2hcl=2nacl h2o co2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
mgco3 2hcl=mgcl2 h2o co2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
cuo coδ cu co2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
fe2o3 3co高温 2fe 3co2 冶炼金属原理
fe3o4 4co高温 3fe 4co2 冶炼金属原理
wo3 3co高温 w 3co2 冶炼金属原理
ch3cooh naoh=ch3coona h2o
2ch3oh 3o2点燃2co2 4h2o
c2h5oh 3o2点燃2co2 3h2o 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
fe cuso4=cu feso4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
mg feso4= fe mgso4 溶液由浅绿色变为无色 cu hg(no3)2=hg cu (no3)2
cu 2agno3=2ag cu(no3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
zn cuso4= cu znso4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
fe2o3 6hcl=2fecl3 3h2o 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
al2o3 6hcl=2alcl3 3h2o 白色固体溶解
na2o 2hcl=2nacl h2o 白色固体溶解
cuo 2hcl=cucl2 h2o 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
zno 2hcl=zncl2 h2o 白色固体溶解
mgo 2hcl=mgcl2 h2o 白色固体溶解
cao 2hcl=cacl2 h2o 白色固体溶解
naoh hcl=nacl h2o 白色固体溶解
cu(oh)2 2hcl=cucl2 2h2o 蓝色固体溶解
mg(oh)2 2hcl=mgcl2 2h2o 白色固体溶解
al(oh)3 3hcl=alcl3 3h2o 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
fe(oh)3 3hcl=fecl3 3h2o 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
ca(oh)2 2hcl=cacl2 2h2o
hcl agno3= agcl↓ hno3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验cl—的原理
fe2o3 3h2so4= fe2(so4)3 3h2o 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
al2o3 3h2so4= al2(so4)3 3h2o 白色固体溶解
cuo h2so4=cuso4 h2o 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
zno h2so4=znso4 h2o 白色固体溶解
mgo h2so4=mgso4 h2o 白色固体溶解
2naoh h2so4=na2so4 2h2o
cu(oh)2 h2so4=cuso4 2h2o 蓝色固体溶解
ca(oh)2 h2so4=caso4 2h2o
mg(oh)2 h2so4=mgso4 2h2o 白色固体溶解
2al(oh)3 3h2so4=al2(so4)3 3h2o 白色固体溶解
2fe(oh)3 3h2so4=fe2(so4)3 3h2o 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
ba(oh)2 h2so4=baso4↓ 2h2o 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验so42—的原理
bacl2 h2so4=baso4↓ 2hcl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验so42—的原理
ba(no3)2 h2so4=baso4↓ 2hno3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验so42—的原理
na2o 2hno3=2nano3 h2o 白色固体溶解
cuo 2hno3=cu(no3)2 h2o 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
zno 2hno3=zn(no3)2 h2o 白色固体溶解
mgo 2hno3=mg(no3)2 h2o 白色固体溶解
cao 2hno3=ca(no3)2 h2o 白色固体溶解
naoh hno3=nano3 h2o
cu(oh)2 2hno3=cu(no3)2 2h2o 蓝色固体溶解
mg(oh)2 2hno3=mg(no3)2 2h2o 白色固体溶解
al(oh)3 3hno3=al(no3)3 3h2o 白色固体溶解
ca(oh)2 2hno3=ca(no3)2 2h2o
fe(oh)3 3hno3=fe(no3)3 3h2o 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3naoh h3po4=3h2o na3po4
3nh3 h3po4=(nh4)3po4
2naoh co2=na2co3 h2o 吸收co、o2、h2中的co2、
2naoh so2=na2so3 h2o 2naoh so3=na2so4 h2o 处理硫酸工厂的尾气（so2）
fecl3 3naoh=fe(oh)3↓ 3nacl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
alcl3 3naoh=al(oh)3↓ 3nacl 有白色沉淀生成
mgcl2 2naoh = mg(oh)2↓ 2nacl
cucl2 2naoh = cu(oh)2↓ 2nacl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
cao h2o = ca(oh)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
ca(oh)2 so2=caso3↓ h2o 有白色沉淀生成 初中一般不用
ca(oh)2 na2co3=caco3↓ 2naoh 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
ba(oh)2 na2co3=baco3↓ 2naoh 有白色沉淀生成
ca(oh)2 k2co3=caco3↓ 2koh 有白色沉淀生成
cuso4 5h2o= cuso4•h2o 蓝色晶体变为白色粉末
cuso4•h2oδ cuso4 5h2o 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
agno3 nacl = agcl↓ na no3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
bacl2 na2so4 = baso4↓ 2nacl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
cacl2 na2co3= caco3↓ 2nacl 有白色沉淀生成
mgcl2 ba(oh)2=bacl2 mg(oh)2↓ 有白色沉淀生成
caco3 2hcl=cacl2 h2o co2 ↑
mgco3 2hcl= mgcl2 h2o co2 ↑
nh4no3 naoh=nano3 nh3↑ h2o 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
nh4cl koh= kcl nh3↑ h2o 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
9年级化学知识点总结
九年级化学是中学化学教育的启蒙阶段,正确而有效的科学引导,对学生学习化学有着极其重要的影响。下面是我为你整理的9年级化学知识点，一起来看看吧。
9年级化学知识点：走进化学世界
1.物理变化和化学变化
(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
2.物理性质和化学性质
(1)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(2)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
9年级化学知识点：我们周围的空气
一、基本概念
1.物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发
2.化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈
化学变化的本质特征：生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3.物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5.纯净物：只由一种物质组成的。如：n2、o2 co2、p2o5等。
6.混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)
7.单质：由同种元素组成的纯净物。如：n2 、o2 、s、p等。
8.化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如：co2、 kclo3、so2 等。
9.氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如：co2、 so2等。
10.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。(a b =ab)
11.分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。(ab =a b)
12.氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)
13.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]
14.催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
二、空气的成分
1.空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验题：(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气) (2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质)
2.空气的成分： n2：78%; o2：21% ;稀有气体：0.94% ;co2：0.03% ;其它气体和杂质：0.03%
3.氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧
4.氮气的用途
5.稀有气体的性质和用途
6.空气的污染：(空气质量日报、预报)(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。(2) 污染物：主要是粉尘和气体。如：so2、co 氮的氧化物等。
三、氧气的性质
1.氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2.氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。
(2)氧气与一些物质的反应：硫 s o2=so2(空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰) 铝箔 4al 3o2 =2al2o3 碳 c o2=co2 铁3fe 2o2 =fe3o4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体) 磷 4p 5o2 = 2p2o5(产生白烟，生成白色固体p2o5)
四、氧气的实验室制法
1.药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
2.反应的原理：(1)过氧化氢 水 氧气 (2)高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气 (导管口要塞一团棉花)(3)氯酸钾 氯化钾 氧气
3.实验装置
4.收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽) 难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。本方法收集的气体较纯净。
5.操作步骤：
查：检查装置的气密性。
装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台上
点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收：用排水法收集氧气
离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯。
6.检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
7.验满方法：
(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
8.注意事项：
(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。
(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。
(3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。
(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。
(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
(6)用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。
(7)用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。
(8)停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂)
(9)收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片
(10)用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。
五、氧气的工业制法——分离液态空气法
在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。
9年级化学知识点：氢气
1.氢气的性质
(1)物理性质：密度最小的气体，难溶于水
(2)化学性质 ：
①可燃性：氢气在空气中燃烧 2h2 o2=2h2o(点燃)
现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量
不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
②还原性：氢气还原氧化铜 h2 cuo=cu h2o(加热)
现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生。
氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成cuo)
(3)氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料
2.生成氢气的反应(实验室制取h2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)
① 锌粒和稀硫酸反应：zn h2so4=znso4 h2↑
②铁和稀硫酸反应：fe h2so4=feso4 h2 ↑
③镁和稀硫酸反应：mg h2so4=mgso4 h2↑
④铝和稀硫酸反应：2al 3h2so4=al2(so4)3 3h2↑
⑤锌粒和盐酸反应：zn 2hcl=zncl2 h2 ↑
⑥铁和盐酸反应：fe 2hcl=fecl2 h2↑
⑦镁和盐酸反应：mg 2hcl=mgcl2 h2↑
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